Question

【题目】我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图。该电池的工作原理为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动

B. 放电时，正极的电极反应为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

C. 该电池不宜在高温下使用

D. 充电时，钠箔与外接电源的正极相连

Answer 1

【答案】D

【解析】A．原电池中阳离子向正极移动，即Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动，故A正确；B．放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故B正确；C．二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故C正确；D．充电时，将钠离子转化为单质钠，发生还原反应是电解池的阴极，所以与外接电源的负极相连，故D错误；故选D。