Question

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）R元素的原子结构示意图为；W在周期表中的位置是第三周期VIA族；
Q的最高价氧化物的电子式为．
（2）Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列的顺序为：Al＞C＞N（用元素符号表示）；
Q元素与R元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱关系为：HNO₃＞H₂CO₃（用化学式表示）．

Answer 1

分析 根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．
（1）R为N元素，原子核外有7个电子，有2个电子层，各层电子数为2、5；主族元素周期数=电子层数、主族元素族序数=最外层电子数；Q的最高价氧化物为CO₂，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．
（1）（R为N元素，原子核外有7个电子，有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为；W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，在周期表中的位置是第三周期VIA族；

Q的最高价氧化物为CO₂，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为：，
故答案为：；第三周期VIA族；；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N；同周期自左而右元素非金属性增强，元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃，
故答案为：Al＞C＞N；HNO₃＞H₂CO₃．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是解题关键，侧重对化学用语与元素周期律的考查，难度不大．