题目内容
【题目】0.1 mol·L-1的氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
①NH3·H2O电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大
⑤溶液导电能力增强 ⑥
增大
A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
【答案】C
【解析】
①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②加水时电离平衡正向移动，n(NH3H2O)减小，且溶液的体积变大，则c(NH3H2O)减小，故②错误；③加水时电离平衡正向移动，n(NH4+)增大，由N=n×NA，则NH4+数目增多，故③正确；④加水稀释，溶液的碱性减弱，则c(OH-)减小，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n(NH4+)增大，n(NH3H2O)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则
增大，故⑥正确；正确的有①③⑥，故选C。
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【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060
【题目】在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为( )
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol·L－1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol·L－1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol·L－1·s－1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
A. 0.152 mol·L－1·s－1 B. 0.038 0 mol·L－1·s－1
C. 0.608 mol·L－1·s－1 D. 0.760 mol·L－1·s－1
