题目内容

【题目】下列有关实验操作,实验现象以及解释或结论都正确的是

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A. 加水溶解后再加稀硫酸酸化,则酸性条件下,Fe2+可与NO3-发生氧化还原反应,Fe2+会被氧化为Fe3+,再滴加KSCN溶液,一定会变红,但不能充分说明是原试样变质,A项错误;

B. 0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,生成硫化锌的白色沉淀,但S2过量,再加入少量等浓度的CuSO4溶液,溶液中的S2Cu2+结合生成硫化铜的黑色沉淀,与沉淀的转化无关,因此,不能证明硫化铜的溶度积小于硫化锌的溶度积,B项错误。

C. 葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应必须在碱性条件下,实验过程中没有加NaOH中和酸,实验操作、实验现象以及结论均不正确,C项错误;

D. 分别向等物质的量浓度、等体积的KClKI的溶液,滴加2滴稀Ag(NH3)2OH溶液,KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀,说明在相同条件下,[Ag(NH3)2]+可转化为AgI,而不能转化为AgCl,所以Ag+结合微粒的能力:I> NH3> ClD项正确;

答案选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的结晶型固体香料,在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。其化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯,目前国内工业上主要使用以下路径来合成结晶玫瑰:

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得结晶政瑰”。

已知:

三氯甲基苯基甲醇

相对分子质量:225.5。无色液体。不溶于水,密度比水大,溶于乙醇

乙酸酐

无色液体。与水反应生成乙酸,溶于乙醇

结晶玫瑰

相对分子质量:267.5。白色晶体。熔点:88℃。不溶于水,溶于乙醇

具体实验步骤如下:

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

步骤一:装置如图所示。依次将苯甲醛、氯仿加入三颈烧瓶中,仪器A中加入KOH和助溶剂。滴加A中试剂并搅拌,开始反应并控制在一定温度下进行。

步骤二:反应结束后,将混合物依次用5%的盐酸、蒸馏水洗涤。

步骤三:将洗涤后的混合物蒸馏,除去其他有机杂质,加无水琉酸镁,过滤。滤液即为粗制三氯甲基萃基甲醇。

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得结晶玫瑰”。

步骤四:向另一三颈瓶中加入制备的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐,并加入少量浓硫酸催化反应,加热控制反应温度在90℃~110℃之间。

步骤五:反应完毕后,将反应液倒入冰水中,冷却结晶获得结晶玫瑰”。

请回答下列问题:

(1)仪器A的名称是_________实验装置B中,冷凝水应从_____口进(“a”“b”)。

(2)步骤二中,用5%的盐酸洗涤的主要目的是___________在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后有机层应___________ (填序号)。

A.直接从上口倒出

B.先将水层从上口倒出,再将有机层从下口放出

C.直接从下口放出

D.先将水层从下口放出,再将有机层从下口放出

(3)步骤三中,加入无水硫酸镁的目的是___________若未加入无水硫酸镁,直接将蒸馏所得物质进行后续反应,会使结晶玫瑰的产率偏______(”),其原因是___________ (利用平衡移动原理解释)。(已知的具体反应如图所示)

(4)步骤四中,加料时,应先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐,然后慢慢加入浓硫酸并搅拌,主要是为了__________加热反应时,为较好的控制温度,最适宜的加热方式为_____(水浴加热油浴加热”)。

(5)22.55g三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰21.40g,则产率是_____

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)装置I中产生气体的化学方程式为__________________

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_________

(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号)。

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网