题目内容
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀 | 苯酚与Br2反应生成2，4，6三溴苯酚 |
B | 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体 | H2O2具有氧化性 |
C | 向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液变红 | Fe3＋与I－的反应具有可逆性 |
D | 向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积膨松，变成疏松多孔的海绵状 | 浓硫酸具有脱水性和氧化性 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
A.向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀，反应方程式为：
+3Br2→
↓+3HBr，A正确；
B.NaClO可氧化过氧化氢，生成氧气，证明过氧化氢具有还原性，B错误；
C.FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，氯化铁过量，由现象不能判断可逆反应，C错误；
D.浓硫酸使蔗糖脱水后，产生的C单质与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2、CO2及水蒸气，则蔗糖变黑，体积膨松，变成疏松多孔的海绵状，证明浓硫酸具有脱水性和氧化性，D正确；
故合理选项是AD。
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【题目】影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。
序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
温度/℃ | 催化剂 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 无 | ||
（1）实验1、2的目的是研究__________因素对H2O2分解速率的影响。
（2）实验1对应的化学方程式为___________________________。
实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图所示的实验。可通过观察_________得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是____________________。
实验三:已知在高锰酸钾（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。
（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式____________
（2）针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______。
（3）若用实验证明你的猜想/span>,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是__________。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
（4）若实验过程中将2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液与4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后体积的变化），测得溶液的褪色时间为40s,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
