[题目]NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2.实验室可由V2O5.N2H4·2HCl.NH4HCO3为原料制备NVCO.(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的离子方程式为 .(2) N2H4·2HCl是N2H4的盐酸盐.已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似.25 ℃时.K1=9.55×10-7.该温度下.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，实验室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。

(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的离子方程式为____________。

(2) N2H4·2HCl是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似，25 ℃时，K1=9.55×10-7。该温度下，反应N2H4+H＋N2H5+的平衡常数K=________(填数值)。

(3)为确定NVCO的组成，进行如下实验：

①称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。

根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)________________。

【答案】HCO3-+H2OH2CO3＋OH- 9.55×107 (NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O

【解析】

(1)HCO3-水解生成H2CO3和OH-；

(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，反应N2H4+H＋N2H5+的平衡常数K==；

(3)设NVCO的摩尔质量为M g/mol，由=0.864 8，可得M=1 065，由可得b=6；由×a=n(NH3)==0.01mol，解得a=5，由最后产物为VO2，则VO为+2价，2c+d=5×1+2×6=17，由化合物的相对分子质量18a+67b+60c+17d+180=1065可知60c+17d=393，解得c=4，d=9，将a=5，b=6，c=4，d=9代入化学式表达式，可得化学式。

(1)HCO3-水解生成H2CO3和OH-，水解反应离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，反应N2H4+H＋N2H5+的平衡常数K===9.55×107；

练习册系列答案

Ⅱ．FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH＜0。

Ⅲ．NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。

甲按照如图所示的实验装置进行实验：

实验操作和现象记录如表所示：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞	无明显现象
加热烧瓶，反应开始后停止加热	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余

请回答下列问题：

① 加热前，向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是________________________________

② 检验是否生成－3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________________

③ 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是____________________________________________，请用化学平衡原理解释原因________________________________________________________，甲依据该现象得出结论：铁与硝酸反应有NO生成。

④乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是____________________________，证明有NO生成的实验现象是________________________________________________

【题目】数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白。

（1）含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________；

（2）由极性键构成的非极性分子有____________________；

（3）与H＋可直接形成配位键的分子有________；

（4）沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因________；

（5）分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；

（6）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；

（7）CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

【题目】可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

A.①③④B.②③C.①④D.①②③④

【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀	苯酚与Br2反应生成2，4，6三溴苯酚
B	向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体	H2O2具有氧化性
C	向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液变红	Fe3＋与I－的反应具有可逆性
D	向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积膨松，变成疏松多孔的海绵状	浓硫酸具有脱水性和氧化性