题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 粗铜电解精炼时,粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极
B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子的数目为0.2×6.02×1023
C. 室温下,稀释0.1 mol/L NH4Cl溶液,溶液中增大
D. 向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2,溶液中减小
【答案】C
【解析】
A.电解精炼铜,粗铜作阳极,纯铜作阴极,含铜离子的电解质溶液,A错误;
B.5.6g Fe物质的量为0.1mol,足量Cl2中完全燃烧生成氯化铁,转移电子数为0.3NA,B错误;
C.氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性,加水稀释促进铵根的水解,溶液中增大,故C正确;
D.BaCO3、BaSO4的饱和溶液中存在化学平衡BaCO3(s)+SO42-BaSO4(s)+CO32-(aq),=,溶度积常数随温度变化,温度不变,比值不变,D错误;
故合理选项是C。
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加入饱和溴水,产生白色沉淀 | 苯酚与Br2反应生成2,4,6三溴苯酚 |
B | 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液,产生无色气体 | H2O2具有氧化性 |
C | 向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液,溶液变红 | Fe3+与I-的反应具有可逆性 |
D | 向蔗糖中滴加少量浓硫酸,搅拌,蔗糖变黑,体积膨松,变成疏松多孔的海绵状 | 浓硫酸具有脱水性和氧化性 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题,我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的正五价砷[As(Ⅴ)],其机制模型如下。
零价铁活化过硫酸钠去除废水中As(Ⅴ)的机制模型
资料:
Ⅰ.酸性条件下SO4·为主要的自由基,中性及弱碱性条件下SO4·和·OH同时存在,强碱性条件下·OH为主要的自由基。
Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氢氧化物沉淀的pH
离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe2+ | 7.04 | 9.08 |
Fe3+ | 1.87 | 3.27 |
(1)砷与磷在元素周期表中位于同一主族,其原子比磷多一个电子层。
① 砷在元素周期表中的位置是______。
② 砷酸的化学式是______,其酸性比H3PO4______(填“强”或“弱”)。
(2)零价铁与过硫酸钠反应,可持续释放Fe2+,Fe2+与S2O82反应生成Fe3+和自由基,自由基具有强氧化性,利于形成Fe2+和Fe3+,以确保As(Ⅴ)去除完全。
①S2O82中S的化合价是______。
②零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是______。
③Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是______。
(3)不同pH对As(Ⅴ)去除率的影响如图。5 min内pH = 7和pH = 9时去除率高的原因是______。