题目内容
【题目】在氢氟酸溶液中,存在如下电离平衡:HFH+ + F-
(1)加入固体NaOH ,电离平衡向________移动, c(H+)_______________。
(2)加入固体NaF , 电离平衡向________移动 , c(H+)____________。
(3)常温下,pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等体积混合后,pH= ____________。
【答案】右 减小 左 减小 7
【解析】
(1)减小氢离子浓度,平衡右移;
(2)增加氟离子浓度,平衡左移;
(3)强酸和强碱反应,根据n(H+)和n(OH-)之间关系判断溶液的酸碱性。
在氢氟酸溶液中,存在如下电离平衡:HFH+ + F-:
(1)对于电离平衡:HFH+ + F-,加入固体NaOH ,氢氧根离子和氢离子发生反应,减少了氢离子浓度,即c(H+)减小,电离平衡向右移动;综上所述,本题答案是:右;减小。
(2)对于电离平衡:HFH+ + F-,加入固体NaF ,相当于增加了c(F-),电离平衡向左移动,c(H+)减小;综上所述,本题答案是:左; 减小。
(3)常温下,KW=c(H+)c(OH-)=10-14;pH=12的NaOH,c(OH-)=10-2mol/L,pH=2的HCl,c(H+)=10-2mol/L,而二溶液体积相等,所以n(H+)=10-2Vmol,n(OH-)=10-2Vmol,酸碱恰好完全中和,生成氯化钠,为强酸强碱盐,溶液显中性,pH=7;综上所述,本题答案是:7。
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【题目】氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:
(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:__________。
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为_________________________。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
序号 | 温度/℃ | 时间/min | 压强/KPa | 残液颜色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 浅蓝色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 几乎很浅 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 无色透明 |
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为阴极:产生无色气体;阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O
b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15
dCu(OH)2
【题目】常温下,1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol