题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
B. 25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C. 取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3- )
【答案】C
【解析】
试题A.向该溶液中加入NaOH溶液,c(OH-)增大,消耗H+,使电离平衡正向移动,,c(CH3COO-)增大,减小,错误; B.水中加入醋酸钠固体,CH3COO-与H+结合,水的电离平衡向右移动,错误; C.同pH的盐酸和醋酸稀释相同的倍数后,醋酸中c(H+)大,与Zn反应速率快,正确; D.硝酸钠溶液中加入盐酸,Na+、NO3-的物质的量不变,c(Na+)=c(NO3-),错误。
【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化 反应②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
请填空:(1)通过表格中的数值可以推断:K1随温度的升高而____________,(填增大,减小,不变),所以反应①是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数表达式:K3=__________,根据数据可知反应③是吸热反应。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有___(填写字母序号,下同)。
A.增大压强(压缩容器体积)
B.体积不变时充入稀有气体
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是_____________ 、____________。
②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是__________。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强 E.减小压强 F.充入CO2 G.分离出部分CO