题目内容

【题目】甲、乙是同主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是(

A. x+2B. x+4C. x+8D. x+18

【答案】B

【解析】

根据元素周期表和每一周期包含的元素种类分析。

由元素周期表结构可知,第一、二、三、四、五、六、七周期包含的元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32,对于处于同一主族相邻的元素,原子序数相差可能为281832,甲的原子序数为x,乙的原子序数可能为x+2、x+8、x+18、x+32,不可能为x+4,答案选B

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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波,呈无色透明状,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法:

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制备过程如下:

①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中,加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中,加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿,再加入Na2SO3溶液,隔石棉网小火加热煮沸,不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热,待溶液稍冷却后加2g活性炭,加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤,得滤液至蒸发皿中,_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤,用滤纸吸干后,称重,计算产率。

(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________

(2)步骤④趁热过滤的原因_____________________,空格处应采取的操作是_____________________________________

(3)步骤⑤洗涤过程中,为防止有部分产品损失,应选用的试剂为__________________________

(4)滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是________________,生成该杂质的原因可能是____________________________

Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol),用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定,反应的离子方程式为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,记录数据如下:

滴定次数

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

(5)计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字),该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ.产品的应用

(6)Na2S2O3 常用于脱氯剂,在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-,该反应的离子方程式为 _____________________________

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