题目内容
【题目】下列关于塑料的说法正确的是( )
A.塑料是天然高分子材料
B.聚乙烯塑料薄膜是以CH2=CHCl为原料通过加聚反应而制得的
C.塑料都具有热塑性
D.塑料的主要成分是合成树脂
【答案】D
【解析】
A.塑料是合成高分子材料,A错误;
B.聚乙烯的单体为CH2=CH2,B错误;
C.有的塑料具有热固性,有的塑料具有热塑性,C错误;
D.塑料的主要成分为合成树脂,加入适当添加剂,如增塑剂、稳定剂、抗氧化剂、阻燃剂、着色剂等,D正确;
故选D。
【题目】航空和电器行业中使用的垫圈多为橡胶,制作这些垫圈的橡胶必须具备耐高温、耐低温、耐氧化等特点。下列橡胶可用于制作航空和电器行业中的垫圈的是( )
A.天然橡胶B.丁苯橡胶C.氯丁橡胶D.有机硅橡胶
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,pH相同的三种溶液
A.HCOONa B.NaCN C.Na2CO3,
其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时,HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是______________________。
⑤室温下,—定浓度的HCOONa溶液pH =9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:
______________________________,溶液中=___________。
(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它离子浓度表示)。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____。
(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中=___________(保留三位有效数字)。
【题目】I.明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅱ是_______________、_________________、过滤、洗涤、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的方法______________________________ (只用一种试剂)。
(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为:__________。
(5)调节pH=3的目的是_______________________ ,滤渣2含有的物质是______。
II.(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时,溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效数字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28,
Ksp(CuS)=1.3×10-36]