题目内容
【题目】为探究某化合物X (含两种短周期元素，相同条件下，X的相对分子质量是氢气的83.5倍)的组成和性质，某化学兴趣小组设计了如下实验，同温同压下测得A的体积是B的二倍，其中气体B、C为单质。.
请回答下列问题:
(1)化合物X的化学式为______， 气体C的电子式为________
(2)化合物X隔绝空气受热分解的化学方程式为________。
(3)实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验气体C，写出离子方程式_________ , 现象__________
【答案】Cl2O6 
Cl2O6 
2ClO2↑ +O2↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 试纸变蓝色
【解析】
气体B能使带火星的木条复燃，则B为氧气，0.32g氧气为
0.01mol；气体A光照条件下反应生成气体C和氧气，气体C能与硝酸亚铁溶液反应得到的溶液D与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，则可推知气体C为氯气；根据白色沉淀氯化银的质量为2.87g，则n(AgCl)=
=0.02mol，则n(Cl2)=0.01mol；同温同压下测得A的体积是B的二倍，则A的物质的量为0.02mol，化合物X (含两种短周期元素，相同条件下，X的相对分子质量是氢气的83.5倍)，则含有氧、氯两种元素，相对分子质量为83.5
=167，物质的量为
；0.01molX 隔绝空气加热反应生成0.02molA 和0.01mol氧气，且0.02molA中含有Cl的物质的量为0.02mol，则X中也含有0.02molCl，故X中含有O的质量为1.67g-0.02mol
35.5g/mol=0.96g，n(O)=
0.06mol；N(Cl):N(O)= 0.02mol: 0.06mol=1:3；A中含O的物质的量为0.06mol-0.01mol2=0.04mol，A中N(Cl):N(O)= 0.02mol: 0.04mol=1:2；结合上述物质的量的比例及氧化还原反应可得X的分解反应为Cl2O6 2ClO2↑ +O2↑；即X为Cl2O6；A为ClO2；据此分析。
气体B能使带火星的木条复燃，则B为氧气，0.32g氧气为0.01mol；气体A光照条件下反应生成气体C和氧气，气体C能与硝酸亚铁溶液反应得到的溶液D与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，则可推知气体C为氯气；根据白色沉淀氯化银的质量为2.87g，则n(AgCl)==0.02mol，则n(Cl2)=0.01mol；同温同压下测得A的体积是B的二倍，则A的物质的量为0.02mol，化合物X (含两种短周期元素，相同条件下，X的相对分子质量是氢气的83.5倍)，则含有氧、氯两种元素，相对分子质量为83.5=167，物质的量为；0.01molX 隔绝空气加热反应生成0.02molA 和0.01mol氧气，且0.02molA中含有Cl的物质的量为0.02mol，则X中也含有0.02molCl，故X中含有O的质量为1.67g-0.02mol35.5g/mol=0.96g，n(O)=
0.06mol；N(Cl):N(O)= 0.02mol: 0.06mol=1:3；A中含O的物质的量为0.06mol-0.01mol2=0.04mol，A中N(Cl):N(O)= 0.02mol: 0.04mol=1:2；结合上述物质的量的比例及氧化还原反应可得X的分解反应为Cl2O6 2ClO2↑ +O2↑；即X为Cl2O6；A为ClO2；
(1)化合物X的化学式为Cl2O6， 气体C为氯气，其电子式为；
(2)化合物X隔绝空气受热分解的化学方程式为Cl2O6 2ClO2↑ +O2↑；
(3)实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验气体C，为氯气氧化碘化钾生成氯化钾和碘单质，碘遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2, 现象为试纸变蓝。
【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
【题目】在恒容条件下，反应：2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol－1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
