题目内容

【题目】XYZW有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略) XYZ可能是(

NaNa2ONa2O2 AlCl3AlOH3 NaA1O2

Fe FeCl2FeCl3 NaOHNa2CO3 NaHCO3 CCOCO2

A.①②④⑤B.①③⑤C.②④D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

图中X可连续与W发生反应,X如为单质,可为CNa等对应的单质,也可为化合物,如AlCl3NaOH等,以此解答该题。

①若XNaWO2,则YNa2OZNa2O2O2Na反应在加热的时候生成Na2O2,故①正确;

②若XAlCl3WNaOH,则YAl(OH)3ZNaAlO2,过量NaOHAlCl3反应生成NaAlO2,故②正确;

③若XFeWCl2,则FeCl2只生成FeCl3,故③错误;

④若XNaOHWCO2,则YNa2CO3ZNaHCO3,过量CO2NaOH反应生成NaHCO3,故④正确;

⑤若XCWO2,则YCOZCO2,过量O2C反应生成CO2,故⑤正确;

如上分析①②④⑤正确,答案为A

练习册系列答案
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3)某研究小组用图二装置对Cl2KI溶液的反应进行探究,发现通入Cl2一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入Cl2,则溶液黄色变浅,最后变为无色。研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设:

假设一:没有I2形态;假设二:没有I形态;假设三:有IO3形态。

请设计实验证明假设一成立(试剂自选)。

实验操作

预期现象

结论

___________________

假设一成立

若假设三成立,请写出生成IO3的离子方程式__________________________________

4)该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验:

准确称取加碘盐m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的KI,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250.00mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉试液,用c molL-1Na2S2O3标准液滴定至终点,重复3次,测得平均值为V mL

已知:IO3+ 5I+6H+ =3H2O+3I2I2 +2S2O32=2I+S4O62。测定时,判断达到滴定终点的现象为___________。由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为___________(用含mcV的代数式表示,MrKIO3=214 )。

在滴定操作正确无误的情况下,用此种测定方法测得的结果往往偏高,其原因是受空气的影响,请用离子方程式表示产生这一影响的原因_______________________

【题目】主族元素WXYZ的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是次外层的3倍,XYZ分属于不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素WXYZ组成的所有二组分化合物中,由元素WY形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:

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2X单质与水反应的主要化学方程式______________________

3)化合物M的化学式______________其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaClM熔点较高的原因是__________________________。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有____________________O-C-O的键角约__________

4 XYZ可形成立方晶体的化合物,其晶胞中X占有棱的中心,Y位于顶角,Z位于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=_________________

5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是___________________________________________

6 ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为_________________________________________g·cm-3(列式并计算)a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为____________pm

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