[题目]下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=H=-57.3则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57．3 kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6则氢气的燃烧热为241.8C.已知=H=a===2CO(g)H=b则a>bD.已知P(白磷,s)=P(红磷,s)H<0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=H=-57.3则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57．3 kJ的热量

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6则氢气的燃烧热为241.8

C.已知=H=a===2CO（g）H=b则a>b

D.已知P（白磷,s）=P（红磷,s）H<0,则白磷比红磷稳定

【答案】A

【解析】

A、醋酸是弱酸，酸碱中和时放出的热量少，正确，选A；

B、燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，水为液态，错误，不选B；

C、反应一位碳完全燃烧，反应二为不完全燃烧，完全燃烧放热多，但ab数值都为负值，错误，不选C；

D、红磷的能量低，所以红磷稳定，不选D。

练习册系列答案

方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；

方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。

（1）写出方法一所发生反应的离子方程式___。

（2）NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。

（3）方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。

（4）某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。___

已知实验过程中发生的反应如下：

H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）

【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
B	稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O	NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性： 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C	铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3	铁和单质反应2Fe+3I22FeI3
D	向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

【题目】将2mol和2mol气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：，平衡时为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时的物质的量一定大于nmol的是

A.B.

C.D.

【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N2	H2	NH3	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q