[题目]有关下图所示实验的预测现象不正确的是选项操作预测现象A通入一段时间的氧气后点燃酒精灯铜网会逐渐变黑B通入氧气并加热一段时间后通入乙醇蒸气铜网将逐渐变成红色C预先通入氧气排净装置中的空气后再进行实验集气瓶b中不会收集到气体D观察试管a中收集到的溶液溶液无色有刺激性气味A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有关下图所示实验的预测现象不正确的是

选项	操作	预测现象
A	通入一段时间的氧气后点燃酒精灯	铜网会逐渐变黑
B	通入氧气并加热一段时间后通入乙醇蒸气	铜网将逐渐变成红色
C	预先通入氧气排净装置中的空气后再进行实验	集气瓶b中不会收集到气体
D	观察试管a中收集到的溶液	溶液无色有刺激性气味

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．分析实验装置图，通入一段时间氧气后点燃酒精灯，会发生反应：2Cu+O22CuO，有黑色的CuO生成，预计可看到铜网逐渐变黑，A项正确；

B．通入氧气并加热一段时间，有CuO生成，再通入乙醇蒸汽，则在CuO、加热条件下，乙醇被氧化为乙醛，CuO被还原为Cu，可看到铜网逐渐变成红色，B项正确；

C．分析题中实验装置图，预先通入氧气排净装置中的空气后再进行实验，实验中未反应完的氧气经导气管进入集气瓶b中，故集气瓶b中会收集到气体，C项错误；

D．试管a中为反应生成的乙醛溶液，乙醛无色且具有刺激性气味，故D项正确；

答案选C。

练习册系列答案

A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)

B.反应S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡常数K＝1×10－7

C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D.NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)

【题目】某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，通过足量的溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

①粉末中一定有、、， ②粉末中一定不含和

③粉末中一定不含有和 ④无法肯定粉末中是否含有和

A.①④B.②③C.③④D.①②

【题目】如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是(　　)

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性

C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压

D.用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子数的。若自然界存在游离态的X，则下列说法正确的是

A.元素非金属性的顺序为W>X>ZB.X的氢化物分子中可能含有非极性键

C.工业上通常采用热分解法冶炼Y的单质D.Z的最高价氧化物的水化物属于强酸

【题目】已知25° C时，二元酸H2X的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图像如图所示。下列叙述正确的是

A.25°C时，KHX的溶液pH>7

B.反应Ag2X+2Y- 2AgY+ X2-的平衡常数为103.29

C.a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液

D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀

【题目】某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是

A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物

B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目

【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

C. ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； ΔH2

【题目】(1)汽车尾气中的 NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。

①已知该反应在较低温度下能自发进行，则反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)，ΔH______0（填“>” “=”或“<”）。

②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施有______ (填字母序号)

a.改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加 NO 的浓度 d．升高温度

(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3 和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

解释在50 ℃～150 ℃范围内随温度升高，NOx 的去除率迅速上升的原因是_______

(3)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密闭容器中，在相同时间内，在催化剂 A作用下脱氮率随温度变化如图所示。

现改用催化能力稍弱的催化剂B进行实验，请在上图中画出在催化剂 B作用下的脱氮率随温度变化的曲线_________（不考虑温度对催化剂活性的影响）。

(4)某研究小组利用反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △ H= -34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得 NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，在 1050 K 前，反应中 NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为____________；在 1100 K 时，N2的体积分数为____________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=____________（已知：气体分压(P分) =气体总压(Pa)×体积分数）

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