题目内容

【题目】如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是(  )

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性

C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压

D.用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验

【答案】D

【解析】

A. 反应开始后,烧瓶中迅速形成了喷泉,说明产生了很大的气压差,氨气极易溶于水,A项正确,不符合题意;

B. 碱遇酚酞变红色,因此烧杯中加入酚酞,呈红色,说明氨水呈碱性,B项正确,不符合题意;

C. 形成喷泉的原因是氨气极易溶于水,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压,C项正确,不符合题意;

D. 氢气难溶于水,在烧瓶中不能形成气压差,因此不能形成喷泉,D项错误,符合题意;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①如图所示,A为氯气发生装置。装置ABCD中存在错误的是______________(填序号)。

C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应,生成高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式为_______,此外Cl2还可能与过量的KOH反应。

(2)探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4,氧化了Cl而产生Cl2,设计以下方案:

方案I

取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。

方案II

KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________离子,但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4,氧化了Cl2,因为K2FeO4,在酸性溶液中不稳定,请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________

ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4,氧化了Cl.用KOH溶液洗涤的目的是_______________

②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2_____FeO42 (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2FeO42的氧化性强弱关系恰好相反,原因是_______________

(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g,则K2FeO4的产率为______________

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