题目内容

请完成下列填空:
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时,原子总数之比为      ,质量之比为      
(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为         g。
(3)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol—1,则:
①该气体的物质的量为      mol。
②该气体在标准状况下的体积为      L。
③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应),其溶液的物质的量浓度为      mol·L—1
(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是     mol·L—1
(5)用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为           

(12分)
(1)3∶4   4∶5  (2)8  (3)① ②    ③  (4)10a/b mol/L  (5)2∶6∶3

解析试题分析:(1)、设SO2和SO3中分子个数均为x个,则它们所含原子总数之比为(x+2x)∶(x+3x)=3∶4;由于n=N/NA,则它们的物质的量之比为1∶1 ,设均为ymol;由于m=n?M,则它们的质量之比为(64y)∶(80y)=4∶5;(2)、盐酸与氢氧化钠中和反应式为NaOH+HCl=NaCl+H2O,由于两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比,则消耗NaOH的物质的量为0.2mol;由于m=n?M,则NaOH的质量为0.2mol×40g/mol=8g;(3)、①由于n=m/M,则该气体的物质的量为mol;②由于V=n×22.4L/mol,则该气体气体为mol×22.4L/mol=L;③由于c=n/V,则该气体溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol÷VL=mol/L;(4)由稀释定律可知,稀释前后硝酸镁的物质的量相等,c1?V1=c2?V2,则稀释后硝酸镁的物质的量浓度为5a/bmol/L;硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2NO3,生成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比,则稀释后硝酸根离子浓度为10a/bmol/L;(5)、沉淀反应式均为Ba2++SO42=BaSO4↓,两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比,由于三反应消耗的氯化钡相同,设Ba2+和SO42均为xmol;三种可溶性硫酸盐的电离方程式为:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42、Na2SO4=2Na++SO42、KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42,其中反应物和硫酸根离子的化学计量数之比等于物质的量之比,则消耗的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2分别为x/3mol、xmol、x/2mol;由于三种硫酸盐溶液体积相同,c=n/V,则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2的物质的量浓度之比为x/3∶x∶x/2=2∶6∶3。
考点:考查物质的量、微粒数、摩尔质量、质量、气体的体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、稀释定律、物质的量在化学方程式、电离方程式计算中的应用等相关知识。

练习册系列答案
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②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应(已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液),计算最多消耗FeCl3的物质的量         mol。
(2)Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol,其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。
Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。
(3)K金是常见的贵金属材料,除黄金外,还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成,将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL(折算至标准状况,下同),将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中,恰好被完全吸收。
①混合气体的平均摩尔质量为______________。
②填写该18K金的成分表(精确至0.01%,若不含该金属则填0)。

18K金成分
Au
Ag
Cu
含量(质量分数)
75.00%
_________
_________
 

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