题目内容
【题目】在一定温度下,在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中,正确的是
A.该反应的化学方程式为
B.若,则反应开始至时间段M 的反应速率为
C.时正逆反应速率相等,反应达到平衡状态
D.时正反应速率等于逆反应速率
【答案】D
【解析】
A.由图可知,反应进行到t2时△n(N)=8mol-4mol=4mol,△n(M)=4mol-2mol=2mol,N为反应物,M为生成物,变化量之比为2:1,即化学计量数之比为2:1,反应为2NM,故A错误;
B.反应开始至t1时间段M的反应速率v(M)=,V不知,因此无法计算出1mol﹒L1﹒min1,故B错误;
C.t2之后M、N的物质的量还在变化,因此反应没有达到平衡状态,t2时正逆反应速率不相等,故C错误;
D.t3时M、N的物质的量不随时间改变而改变,反应达到化学平衡状态,正反应速率等于逆反应速率,故D正确;
答案选D。
练习册系列答案
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计,使其达到分解平衡:。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度 |
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平衡气体总浓度 |
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下列有关叙述正确的是
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应、,所以在低温下自发进行
C.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,体系中气体的浓度增大
D.根据表中数据,计算时的分解平衡常数约为