题目内容

16．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
 J  
   R 
（1）M的原子结构示意图为； 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是Cl2O7．
（2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式，含有共价键是极性键（填极性键或非极性键）．
（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S
（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

分析 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素，则M为Si元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则L为N元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，然后结合元素化合物知识解答该题．

解答 解：J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素，则M为Si元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则L为N元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，
（1）Si的原子结构示意图为，元素T最高价氧化物对应水化物化学式是Cl2O7，
故答案为：；Cl2O7；
（2）J和氧形成的一种酸性氧化物为CO2，其电子式为，只含C、O之间的极性共价键，
故答案为：；极性键；
（3）非金属性Cl＞S，由反应Cl2+H2S=2HCl+S可说明，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S；
（4）甲的水溶液为氨水，与H2O2反应生成的产物不污染环境，则生成N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，
故答案为：2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握原子的结构特点以及对应单质及化合物的用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．在实验室配制0.10mol•L-1的KCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．转移溶液时使用的烧杯未洗涤B．定容时俯视读取刻度线
C．原容量瓶洗净后未干燥D．转移时有少量溶液流出瓶外
7．把两种固体混合加入水中，可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，这两种固体可能是（　　）
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4．海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

（1）提出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤 ③萃取；
写出过程②中的有关反应的离子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是AB
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11．关于FeCl3溶液水解的错误说法是（　　）
A．FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起净水作用，使水中悬浮的杂质沉降
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C．加热FeCl3溶液并蒸干，再灼烧，此时得到的固体是无水氯化铁
D．为了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应向其中加入少量的盐酸
1．1-18号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号、化学式或化学方程式）：
（1）原子半径最小的是H，
（2）与水反应最剧烈的金属单质是Na，反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
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（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH．
8．已知A、B、C、D、四种元素都是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如表所示．
A
BCD
根据以上信息，回答下列问题：
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5．若己知烃A 0.1mol充分燃烧后生成的产物均为0.4mol．则：
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3．（Ⅰ）地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则
（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
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（3）物质X的化学式为CO2．“碱溶”时反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
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