题目内容
11．下列离子方程式不正确的是（ ）| A． | Fe3O4与稀HNO3反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
| B． | 用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O | |
| C． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓ | |
| D． | 少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．反应生成硫酸铜、二氧化碳和水；
C．恰好使SO42-完全沉淀，以1：2反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
D．少量Ca（OH）2完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
解答 解：A．Fe3O4与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．用稀H2SO4除去铜绿的离子反应为4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正确；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的离子反应为2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C正确；
D．少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应的考查，题目难度不大．
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| A． | 等物质的量浓度的硼酸溶液和碳酸氢钠溶液比较，pH：后者＞前者 | |
| B． | 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者 | |
| C． | 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 | |
| D． | 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 |
3．为探究离子反应的实质，某同学设计了如下实验，有关的实验现象及反应方程式列表如下：
（1）填充表：
（2）实验II反应后的溶液中还有离子种类有6，能证明Cu2+没有参与反应的实验现象是滤液为蓝色．
（1）填充表：
| 编号 | I | II | III |
| 实验 |  |  |  |
| 现象 | 有白色沉淀生成，滤液为蓝色 | 有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解 | |
| 化学方程式 | 2AgNO3+CuCl2═2AgCl↓+Cu（NO3）2 | ||
| 离子方程式 | Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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