题目内容

3．下列说法中正确的是（　　）
A．淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种
B．蔗糖和淀粉都不能发生氧化反应
C．棉花、合成纤维、ABS树脂、蚕丝和核酸都属于高分子化合物
D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

分析 A．蛋白质是由多种氨基酸形成的；
B．蔗糖和淀粉能燃烧；
C．高分子化合物的相对分子量达到10000以上；
D．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子．

解答 解：A．蛋白质是由多种氨基酸形成的，水解最终形成多种氨基酸，故A错误；
B．蔗糖和淀粉能燃烧，发生氧化反应，故B错误；
C．棉花的成分是纤维素、合成纤维、ABS树脂、蚕丝和核酸的成分是蛋白质，都属于高分子化合物，故C正确；
D．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子，石油分子和油脂分子都不属于高分子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质和高分子化合物，题目侧重于考查了化学在生产生活中的应用方面的知识，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．（1）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N=N键分别需要吸收的能量为436KJ，391KJ，946KJ，求：则①1molN2生成NH3需要放出（吸收或放出）热量92KJ；
②1molH2生成NH3需放出（吸收或放出 ）热量30.7KJ
（2）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体．
②产生该现象的原因镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体．
③有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
19．X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，且原子最外层电子数之和为16．X与其他元素即不再同一周期，也不再同一主族．Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子结构层，W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构．下列说法合理的是（　　）
A．简单离子半径：W＞Y＞Z
B．X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物
C．Z与W形成的化合物一定是离子化合物
D．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱
16．硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是除去反应器中的水蒸气和空气，原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等；
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═1NaBH4+2Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是过滤；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是蒸馏；
（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216.0kJ/mol．
3．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生．
②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．
8．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，从而扩大燃料油品的使用范围．下面是J的合成路线及L的性质图示：其中A的氧化产物不发生银镜反应，

试回答下列问题：
（1）分别写出反应b和d的反应类型：b消去反应；d加聚反应．
（2）分别写出E和H结构简式：ECH2=C（CH3）COOC16H33；H．
（3）写出化学方程式：F→G；L→Q．
（4）L在一定条件下可以生成一种高分子化合物M，写出此反应的化学方程式：．
（5）D的同分异构体中，能使Br2的CCl4溶液褪色，并能发生水解反应和银镜反应的有3种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰，且峰面积之比为2：2：1：1的是HCOO-CH2-CH=CH2（写出结构简式）．
15．开发和合理利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径．原子核在一定条件下发生裂变（fission）或聚变（fusion）能释放出大量的能量，这就是核能．下面是一个自发进行的核裂变过程：${\;}_{98}^{252}$Cf-→${\;}_{56}^{142}$Ba+${\;}_{42}^{106}$Mo+4${\;}_{0}^{1}$n．下列有关说法正确的是（　　）
A．核裂变或聚变中化学能转变为核能B．该核裂变中质子数守恒
C．Ba是人工核反应制得的超铀元素D．${\;}_{42}^{106}$Mo中含有106个中子
12．某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（　　）
A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ
13．恒压在一个可变容积的密闭容器中发生：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成a mol H2O；若开始时放入x molNH3、2mol CO2和1mol H2O（g）和1mol CO（NH2）2（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为4．

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