[题目]分析下列氧化还原反应.指出氧化剂和还原剂.氧化产物和还原产物.(1)CuO+COCu+CO2氧化剂: .还原剂: .氧化产物: .还原产物: .(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑氧化剂: .还原剂: .氧化产物: .还原产物: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）CuO＋COCu＋CO2

氧化剂：__，还原剂：__，氧化产物：__，还原产物：__。

（2）2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

氧化剂：__，还原剂：__，氧化产物：__，还原产物：__。

【答案】CuO CO CO2 Cu H2SO4 Al Al2(SO4)3 H2

【解析】

反应中失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，由此分析解答

（1）CuO＋COCu＋CO2反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，所以还原剂是CO，氧化剂是CuO，还原产物是Cu、氧化产物是，故答案为：CuO；CO；；Cu；

(2) 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑反应中H元素化合价由+1价变为0价，A元素化合价由0价变为+3价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，所以还原剂是Al，氧化剂是H2SO4，还原产物是H2、氧化产物是Al2(SO4)3

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称取一定量的表面除去油污的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60℃热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

（1）相比通常铁与稀硫酸生成氢气的条件，在实验中选择50~60℃热水浴的原因是___；锥形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水的原因__。

（2）C瓶中KMnO4溶液的作用是__。

（3）若要确保获得浅绿色悬浊液，下列符合实验要求的是__(填字母)。

a.保持铁屑过量

b.控制溶液呈强碱性

c.将稀硫酸改为浓硫酸

（4）莫尔盐是一种重要化学药品，较绿矾稳定，不易被空气氧化，是化学分析中常用的基准物之一。其组成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O或(NH4)2Fe(SO4)26H2O表示。一定条件下，(NH4)2Fe(SO4)2发生分解：4(NH4)2Fe(SO4)2=2Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O下列叙述正确的是__。

a反应生成amolN2时，转移电子的物质的量为6amol

b该反应的还原产物是硫的两种氧化物

c有amol电子转移时，生成SO2的物质的量为0.1amol

d将气体产物用足量BaCl2溶液吸收，只得到一种沉淀物

（5）实验探究：影响溶液中Fe2+稳定性的因素。

配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都呈浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，过了一会儿观察可见(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

（资料）

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	7.6	2.7
完全沉淀pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___。

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：___。

（6）称取ag所制得的硫酸亚铁铵晶体，用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出25mL放入锥形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___(用含c、V、a的代数式表示)。

【题目】图表示可逆反应A(s)+B(g) n C(g)；ΔH=Q kJ·mol1，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的

A. 若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂

B. 只改变温度，则a比b的温度高，且Q>0

C. 只改变压强，则a比b的压强大，n>2

D. 由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始

【题目】Ⅰ.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867kJ·mol－1

（1）如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3＝___(用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。

①若容器中的压强为p2，y点：v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x点对应温度下反应的平衡常数K＝___。

Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。

则CH4的转化率：a点____(填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH4(g)的浓度：a点_____b点，氢气的产率：a点____b点。

Ⅲ.（4）根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是___。