题目内容
【题目】最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了和臭氧的监测。 下列有关说法正确的是
A. 臭氧的摩尔质量是 48g
B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2：3
C. 20g 氖气中含有个 6.02 × 1023 个原子
D. 1.00mol 臭氧中含有电子总数为 18 × 6.02 × 1023个
【答案】C
【解析】
A.摩尔质量的单位是g/mol，则臭氧的摩尔质量是48 g/mol，故A错误；
B.同温同压下气体摩尔体积相等，根据V=nVm=
Vm知，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol：32g/mol=3：2，故B错误；
C.Ne原子的摩尔质量为20g/mol，则20g 氖气中原子个数=
NA= 6.02 × 1023，所以C选项是正确的；
D.每个臭氧分子中含有24个电子，1.00mol臭氧中含有24mol电子，则1.00mol臭氧中含有电子总数为24 × 6.02 × 1023个，故D错误。
所以C选项是正确的。
【题目】甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。
（1）已知反应CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下：
化学键 | H－H | C－O | C≡O | H－O | C－H |
E/（kJ.mol－1） | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
则x=___________________。
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g）
CH3OH(g) ，
CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反应速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②该反应的△S______0，图中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：
I．此温度范围下的催化剂活性高；
II．______________________________________________________。
④图中a点的压强平衡常数KP=_______________(KPa)－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1
II：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g) + H2O(g) H2
III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。
则H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。
