题目内容
【题目】最近,全国的雾霾天气对环境造成了严重影响,芜湖市开展了和臭氧的监测。 下列有关说法正确的是
A. 臭氧的摩尔质量是 48g
B. 同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为 2:3
C. 20g 氖气中含有个 6.02 × 1023 个原子
D. 1.00mol 臭氧中含有电子总数为 18 × 6.02 × 1023个
【答案】C
【解析】
A.摩尔质量的单位是g/mol,则臭氧的摩尔质量是48 g/mol,故A错误;
B.同温同压下气体摩尔体积相等,根据V=nVm=Vm知,相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比,所以同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol:32g/mol=3:2,故B错误;
C.Ne原子的摩尔质量为20g/mol,则20g 氖气中原子个数=NA= 6.02 × 1023,所以C选项是正确的;
D.每个臭氧分子中含有24个电子,1.00mol臭氧中含有24mol电子,则1.00mol臭氧中含有电子总数为24 × 6.02 × 1023个,故D错误。
所以C选项是正确的。
【题目】甲醇是有机化工原料和优质燃料,主要应用于精细化工、塑料等领域,也是农药、医药的重要原料之一。
(1)已知反应CO(g)+2H2(g)== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下:
化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
则x=___________________。
(2)在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,
CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反应速率:v(b)____v(a)(填“>”、“<”或“=”)。②该反应的△S______0,图中的T1______T2(填“>”、“<”或“=”)。
③该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此温度范围的原因是:
I.此温度范围下的催化剂活性高;
II.______________________________________________________。
④图中a点的压强平衡常数KP=_______________(KPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇,发生主要反应如下:
I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1
II:CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) H2
III:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化曲线如下图所示。
则H1___________H3(填“>”、“<”或“=”), 理由是__________________________。