Question

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol/L，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.无法确定沉淀C的成分

D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl－

Answer 1

【答案】A

【解析】

加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO32－、AlO2－；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量二氧化碳产生沉淀，先与氢氧根、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+，因为存在的离子浓度均为0.1 molL-1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－才能保证电荷守恒，K+不能存在。

A选项，据以上分析知道，溶液含有NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－，故A正确；

B选项，加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化成三价铁，则滤液X中含有的阳离子中有Fe3+，无Fe2+，故B错误；

C选项，C的成分是碳酸钡，故C错误；

D选项，溶液中一定含有氯离子，故D错误。

综上所述，答案为A。