题目内容
【题目】某温度下，反应
（正反应吸热）在密闭容器中达到平衡状态，下列说法不正确的是（ ）
A.加压时（体积变小），正反应速率增大
B.保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小
C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
【答案】B
【解析】
A．加压时（体积变小），正、逆反应速率都增大，正确，不符合题意；
B．保持体积不变，加入N2O4，正反应速率增大，错误，符合题意；
C．NO2为红棕色，N2O4为无色，当保持体积不变，加入N2O4，平衡正向移动，平衡时NO2浓度增大，颜色变深，正确，不符合题意；
D．体积不变，升高温度，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深，正确，不符合题意；
答案选B。
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【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%