题目内容
【题目】某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金
，加入到含
稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体11.2L（标准状况下）。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加
，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体cg，减轻了5.4g，再加入到过量的
溶液中，剩余不溶物dg。下列说法不正确的是
已知；
遇到会出现蓝色沉淀。
A. 
B. 原合金中铜的质量为
C. 若将上述
稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为
（标准状况下）
D. d不是一确定值，可能为8
【答案】D
【解析】
根据元素化合物知识，可判断出无色气体为NO，一份溶液中滴加
溶液，无明显现象，则不含
，所以溶液为
的混合液。在另一份溶液中滴加氨水至过量，得到沉淀
为
和
，
则转变为
，过滤后进入滤液。固体cg为
和
，不溶物dg为，据此分析作答。
A. 合金加入到硝酸溶液后，根据得失电子守恒，合金总共失去电子
，反应后溶液中阳离子带正电荷,所以溶液中硝酸根，所以
，A项正确；
B. 
,
,
，固体
和中H元素的物质的量之和等于
，可得
,原固体中
，B项正确；
C. 由于溶液中不含，为
的混合液，所以硝酸足量，若将上述
稀硝酸逐滴加入到合金中，先生成
，后继续被硝酸氧化，由于硝酸足量，最终生成
，根据得失电子守恒生成的NO气体仍为
，C项正确；
D. 最后剩余不溶物dg为
8g，是一确定值，D项错误；
答案选D。
【题目】正丁醇常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图:
反应物和产物的相关数据如表:
相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度(g.cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
合成正丁醚的步骤:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯；
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。
请回答:
（1）加热A前，需先从_________(填“a”或“b”)口向B中通入水。
（2）写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式____________________________________。
（3）步骤③的目的是初步洗去____________________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出。
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。
a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃
（6）本实验中，正丁醚的产率为_____________________。
