题目内容
【题目】常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/ mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判断正确的是
A. a>9B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1
C. c1=0.2D. 丁组混合液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】
A、由表中甲组数据可知,一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合,二者恰好反应,NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半,浓度对溶液的碱性影响大于电离程度,碱性比乙组的碱性弱,即pH<9,所以a<9,故A错误;B、pH=9NaA溶液中c(H+)=10-9mol/L,氢氧根来源于水的电离和A-的水解,水每电离产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子,A-水解,生成1个HA分子同时生成1个氢氧根离子,所以溶液中c(OH-)=mol/L=10-5molL-1,故B正确;C、一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,二者恰好反应,溶液pH=9,由表中数据可知丙组溶液呈中性,酸HA应过量些,故c1>0.2,故C错误;D、溶液呈电中性,一定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+),溶液pH<7,则c(OH-)<c(H+),所以c(A-)>c(Na+),故D错误;故选B。
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【题目】斑蝥素具有良好的抗肿瘤活性。下列是斑蝥素的一种合成路线:
已知:ⅰ.其它条件不变,通常反应物浓度越大速率越快,多步反应时速率由最慢反应决定;
ⅱ.狄尔斯阿尔德反应:
(1)有机化合物A的分子式为__。
(2)A转化为B时,路线Ⅰ和路线Ⅱ均在水溶液中进行。实验发现:路线Ⅰ比路线Ⅱ所需时间短,试解释原因__。
(3)写出B→C的化学方程式__。
(4)D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为__。
(5)①X的结构简式是__。
②下表研究了__对合成F的影响,合成F的较优条件为__(填编号)。
编号 | 离子液体X | 反应温度/℃ | 反应时间/h | E含量/% | F含量/% | |
1 | [BPy]BF4 | 45 | 20 | 90 | 9 | |
2 | [HMIM]PF6 | 35 | 20 | 5 | 93 | |
3 | [BMIM]BF4 | 25 | 30 | 0 | 90 | |
4 | [HMIM]BF4 | 35 | 20 | 38 | 57 | |
5 | [BMIM]BF4 | 25 | 20 | 0 | 86 |
(6)请写出以为原料制备
的合成路线流程图__(无机试剂任选,合成路线流程图示见本题题干)。