题目内容
【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A.25℃时，0.1molL-1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1molL-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH-)
B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.3molL-1 NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 molL-1
C.室温下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)
【答案】C
【解析】
A. 酸或碱抑制水的电离，含有若离子的盐促进水的电离；
B. 根据溶度积常数计算c(Ag+)；
C. 室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度；
D. pH相等的三种物质，NaOH的碱性最强，浓度最小，CH3COONa和NaHCO3中酸根离子水解程度越大，其浓度越小。
A. 酸或碱抑制水的电离，含有若离子的盐促进水的电离，所以25℃时，0.1mol/L Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的c(OH-)，A项正确，不符合题意；
B. c(Ag+)=
=
=6.0×10-10mol/L，B项正确，不符合题意；
C. 室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度，水电离生成H+，因此溶液中离子浓度大小顺序是c(HA-)>c(H+)> c(A2-) > c(H2A)，C项错误，符合题意；
D. pH相等的三种物质，NaOH的碱性最强，浓度最小，水解程度CH3COO-<HCO3-，酸根离子水解程度越大，其浓度越小，所以这三种物质浓度大小顺序为c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，D项正确，不符合题意；
答案选C。
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【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
