题目内容
8．
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽．用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液．下列说法中正确的是（ ）| A． | b是阳离子交换膜，允许Na+通过 | B． | 从A口出来的是NaOH溶液 | ||
| C． | 阴极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑ | D． | Na2SO4溶液从G口加入 |
分析 电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH-放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，接电源正极的是阳极，即B放出氧气，C生成氢气，以此解答该题．
解答 解：A．阴极生成氢气和OH-，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，生成NaOH，故A正确；
B．A为阳极是氢氧根离子放电产生的气体是氧气，同时生成氢离子，则阳极附近生成硫酸，则从A口出来的是H2SO4溶液，故B错误；
C．阴极附近时H+放电生成氢气，反应式为2H++2e-═H2↑，故C错误；
D．NaOH在阴极附近生成，硫酸在阳极生成，则Na2SO4溶液从F口加入，故D错误．
故选A．
点评 本题考查电解池知识，为高频考点，本题设置新情景，即离子交换膜，注意根据两极上的反应判断生成物，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
芳香族化合物A（C8H6O4）能与NaHCO3溶液反应生成CO2．由A与对二氯苯（
）为原料经多步反应可合成1，4-二羟基蒽醌（结构如图所示）．
．
$\stackrel{△}{→}$
．
16．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．
其中正确的组合是（ ）
| 选项 | 甲 | 乙、丙、丁 |
| ① | 常见干燥剂 | 浓硫酸、石灰石、碱石灰 |
| ② | 常见合金 | 不锈钢、青铜、生铁 |
| ③ | 基本营养物质 | 蛋白质、维生素、糖类 |
| ④ | 腐蚀品 | 浓硫酸、烧碱、硝酸 |
| ⑤ | 碱性氧化物 | 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 |
| ⑥ | 弱电解质 | 醋酸、一水合氨、水 |
| A． | ①②③ | B． | ④⑤⑥ | C． | ②④⑥ | D． | ①⑤⑥ |
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13．松油醇是一种天然有机化合物，其结构如图所示．下列有关松油醇的叙述正确的是（ ）
| A． | 松油醇的分子式为C10H16O | |
| B． | 1 mol松油醇与足量金属钠反应可生成标准状况下的H2 22.4L | |
| C． | 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯乙烯和松油醇 | |
| D． | 松油醇能发生加成反应、氧化反应、酯化等反应 |
20．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（ ）
| A． | 1mol苯分子中含有双键数 | |
| B． | 1mol CaC2固体中含阴离子总数 | |
| C． | 1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数 | |
| D． | 1mol Cl2参加化学反应获得的电子数 |
17．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染 | |
| B． | 通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 | |
| C． | 实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 | |
| D． | 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮 |
18．
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），下列说法中，正确的是C．
A．若υ正（O2）=2υ逆（SO3），说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到新平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
D．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2，化学平衡向右移动，SO2的转化率增大．
（2）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．，实验测定常温下0.1mol/L Na2SO3溶液的pH为8，该溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度为10-6．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下．
①上述反应中，△H1＞0（选填：“＞”或“＜”）．其原因是温度升高，平衡常数增大．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
③1000K时，平衡常数的对数lgK1=lgK2-lgK3（用lgK2和lgK3来表示）．
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），下列说法中，正确的是C．A．若υ正（O2）=2υ逆（SO3），说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到新平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
D．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2，化学平衡向右移动，SO2的转化率增大．
（2）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．，实验测定常温下0.1mol/L Na2SO3溶液的pH为8，该溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度为10-6．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下．
| 相关反应 | 反应热 | 平衡常数K |
| FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g） | △H1 | K1 |
| $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g） | △H2 | K2 |
| FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g） | △H3 | K3 |
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
③1000K时，平衡常数的对数lgK1=lgK2-lgK3（用lgK2和lgK3来表示）．