题目内容

15．在恒温时，一固定容积的容器内通入1mol PCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（　　）
A．增大B．减小C．不变D．无法判断

分析 在一固定容积的容器达中，到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 （g），重新达到平衡后，相当于压缩容器的体积，各组分浓度都变大，由此分析解答．

解答 解：在一固定容积的容器达中，到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 （g），重新达到平衡后，相当于压缩容器的体积，平衡逆向移动，PCl5的体积分数变大，故选：A．

点评 本题考查化学平衡的移动、化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．

练习册系列答案
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5．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：

（1）下列方法中能使甲物质的溶解度增大的是B
A．溶解时搅拌     B．升高温度      C．降低温度    D．增加水的质量
（2）在80℃时，将55克甲物质放到50克水中，形成溶液的质量是100克．
（3）不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升温．
（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，则B烧杯溶液中的溶质是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）将80℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃，得到的溶液中溶质的质量分数大小关系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶．
6．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象相同的是（　　）
A．AlCl3 和NaOHB．Na2CO3和HClC．Na2CO3和H2SO4D．NaCl和AgNO3
3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（　　）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 molKClO3参加反应有1mol电子转移
10．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液；
②用10 mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性的方法是两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好．
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为VmL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
（2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平．
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=0.2V L•mol-1，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏低（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
20．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
A．花生油、汽油都是“油”，花生油能与 NaOH 溶液和 KMnO4溶液反应，汽油与两者 都不反应
B．花生油是高分子化合物属混合物；汽油是小分子化合物属纯净物
C．乙醇、乙酸均能与 Na反应放 H2，但二者分子中所含官能团不同
D．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
7．下列说法中不正确的是（　　）
A．电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
B．由于NO3-和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3-的空间构型为平面三角形
C．根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D．液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大
17．如图中A～L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去．

填写下列空白：
（1）E是Cl2；J是Fe（OH）3．（写化学式）
（2）写出C溶液电解的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（3）写出G+K→H+J+C的离子方程式3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．
18．（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可选用的试剂是ABD（填序号）．
A．  MgO    B．MgCO3   C．NaOH    D．Mg（OH）2    E．Fe（OH）3
（2）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，则此时C（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=8×10-9mol/L．
（3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba（OH）2与稀盐酸的体积比为1：10．

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