题目内容

3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（　　）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 molKClO3参加反应有1mol电子转移

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．

解答 解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故A正确；
B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；
C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；
D.1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol电子转移，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．

练习册系列答案
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13．某一反应体系中存在下列6中微粒：ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-和H2O，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，请完成下列各题：
（1）CN-中碳元素的化合价为+2，该反应的氧化产物是HCO3-和N2．
（2）反应中1mol还原剂失去（填“得到”或“失去”）5mol电子．
（3）该反应的离子方程式为5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+5Cl-+2HCO3-．
（4）ClO-和Cl-在强酸性条件下不能大量共存，其原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
14．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Mg2+、NO3-、Cl-、Na+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+
11．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液PH大于11Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO3减少，
（2）滤液I中的阴离子有NO3-，OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成（NH4）2CO3，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-．
18．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（　　）
①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO
②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
④SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨
⑤硅胶可用作食品干燥剂
⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体
⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS
⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al（OH）3．
A．②③⑦B．②⑥⑦⑧C．②③⑦⑧D．①②③⑥⑧
8．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，下列结论错误的是（　　）
A．将粉末溶于水，加入Ba（NO3）2，再加过量盐酸，有白色沉淀生成不能证明原粉末被氧化
B．粉末在空气中变质被氧化的方程式：2K2SO3+O2═2K2SO4
C．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
D．元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，推测该粉末为纯净物
15．在恒温时，一固定容积的容器内通入1mol PCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（　　）
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
5．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•XH2O）易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
回答下列问题：
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去铁屑表面的油污，浸泡后，倒掉碱液，用倾析法分离并洗涤铁屑，这种方法用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯．
（2）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．如图吸收装置正确的是A（选填序号）；

（3）在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是防止H2O2分解；
（4）得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，再想获得其晶体，常加入B溶剂（填编号）
A．冰水             B．无水乙醇            C．四氯化碳            D．蒸馏水
（5）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：
①称量    ②置于烘箱中脱结晶水   ③冷却    ④称量    ⑤重复②～④步    ⑥计算
步骤⑤的操作其目的是确保晶体已全部失去结晶水；如何判断最后两次的称量质量之差小于0.1g．
（6）重量分析法测定时，步骤③未在干燥器中进行，那么测得的晶体中所含结晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（7）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体用重量分析法测定时，4.91g的晶体经操作最终获得了4.37g无水物，则X=3．
6．燃料电池具有广阔的发展前途，该电池有望取代传统电池，下图为某学生在实验室利用碱性氢氧燃料电池电解X溶液．
请根据图示回答下列问题：
（1）在碱性氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=2H2O；
（2）a，b为碳棒，若X为CuSO4溶液，a极为阳极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，溶液的PH变小（填“变大”，“变小”或“无影响”）；若X为NaCl溶液，在U型管两端各滴入几滴的酚酞，电解总反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，b电极现象为生成气体且溶液变红色．
（3）若要实现在铁表面镀上银，则b电极为铁（填电极材料），电极反应式为Ag++e-=Ag．反应过程中消耗标准状况下O2 2.24L，则铁表面镀上银的质量为43.2g．

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