题目内容
【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_________。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_________。
(3)装置③的作用是________。
(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_________。
(5)③中涉及的化学反应方程式是_________。
【答案】Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色（或变浅） 吸收未反应的SO2，防止污染环境 漂白性、还原性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】
Cu与浓硫酸混合加热反应产生SO2，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化使溶液的紫色褪色；SO2为酸性氧化物，也是大气污染物，可以与NaOH溶液反应产生Na2SO3，因此用NaOH溶液吸收尾气中的SO2。
(1)在实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑+2H2O；
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，说明有SO2气体通过品红溶液，由于SO2气体有漂白性，因此可以使品红溶液褪色，因此①中的现象是品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)；
(3)NaOH是碱，可以与酸性氧化物SO2反应，所以装置③的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境；
(4)①褪色说明SO2具有漂白性；②中溶液颜色变浅说明二氧化硫具有还原性，因此①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是漂白性、还原性；
(5)③中SO2与NaOH反应产生Na2SO3和H2O，涉及的化学反应方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
【题目】氨的合成原理为:N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为_________
（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是_____________
A.加了催化剂
B.缩小容器体积
C.降低温度
D.增加NH3物质的量
（3）第1次平衡:平衡常数K1=__________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数为_____________。
（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fc2O3的TiO2）表面与水发生下列反应:N2（g）＋3H2O（l）2NH3+1.5O2（g）H=akJ·mol-1，进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反应的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）
②已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1，2 H2（g）＋ O2（g）=2H2O（l）H=-571.kJ·mol-1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________
