题目内容

【题目】14-环己二醇可通过下列路线合成:

1)写出反应①、④、⑦的化学方程式:①____________;④____________;⑦____________

2)②的反应类型是____________,上述七个反应中属于加成反应的有(填序号)____________

3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为____________

【答案】C6H12+Cl2→C6H11Cl+HCl 2NaOH 2NaCl2H2O 2NaOH+2NaBr 消去反应 ③⑤⑥

【解析】

苯和氯气在光照条件下发生取代生成氯苯,氯苯在醇强碱溶液中发生消去反应生成环己烯,环己烯和氯气发生加成反应生成12-二氯环己烷,12-二氯环己烷在醇强碱溶液中发生消去反应生成13-环己二烯,环己二烯与溴单质发生加成反应生成与氢气发生加成反应生成水解生成

⑴反应①是苯和氯气在光照条件下反应,化学方程式:+Cl2+HCl

反应④是12-二氯环己烷在醇强碱溶液中发生消去反应生成13-环己二烯,其化学方程式2NaOH 2NaCl2H2O;反应⑦是水解生成,其化学方程式+2NaOH+2NaBr

⑵七个反应类型分别是取代反应、消去反应、加成反应、消去反应、加成反应、加成反应、取代反应,故反应②为消去反应,属于加成反应的有③⑤⑥;

⑶反应发生加成反应,可能是1,2加成,也可能是1,2,3,4都加成,故答案为

练习册系列答案
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【题目】Na2SO3是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pHNa2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物,进行如下实验。

I.1)配制500mL一定浓度的Na2SO3溶液

①溶解:准确称取一定质量的Na2SO3晶体,用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是___

②移液:将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中,则仪器A_,同时洗涤___(填仪器名称)2~3次,将洗涤液一并转入仪器A中;

③定容:加水至刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

Ⅱ.探究不同pHNa2SO3溶液与pH=4AgNO3溶液反应的产物

查阅资料:i.Ag2SO3为白色固体,不溶于水,溶于过量Na2SO3溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体,不溶于水,可与浓氨水反应

(2)pH=8Na2SO3溶液滴人pH=4AgNO3溶液中,至产生白色沉淀。

假设一:该白色沉淀为Ag2SO3

假设二:该白色沉淀为Ag2SO4

假设三:该白色沉淀为Ag2SO3Ag2SO4的混合物

①写出假设一的离子方程式__

②提出假设二的可能依据是___

③验证假设三是否成立的实验操作是__

3)将pH=4AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11Na2SO3溶液中,开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分,取棕黑色固体进行如下实验:

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为___

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应,则A的主要成分是__(写化学式)

4)由上述实验可知,盐溶液间的反应存在多样性。经验证,(2)中实验假设一成立,则(3)中实验的产物不同于(2)实验的条件是__

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