Question

【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙_______。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_______，反应过程⑦可能观察到的实验现象是________。

(3)写出反应⑦中涉及的化学反应方程式：_______、________。

(4)写出反应⑤的离子方程式____________。

Answer 1

【答案】Al HCl 自来水消毒或制取盐酸 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

【解析】

金属单质A焰色反应呈黄色，则A是Na，Na与H2O反应产生气体甲是H2，D溶液为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D是氢氧化钠，D和物质G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，盐酸与金属C反应产生金属氯化物，该氯化物与NaOH溶液反应产生Fe(OH)3，则C是Fe，F为FeCl2、G为FeCl3，以此来解答。

根据上述分析可知A是Na，B为Al，C是Fe，D是NaOH，E为盐酸，F为FeCl2、G为FeCl3，H为Fe(OH)3，气体甲为H2，乙是Cl2，气体丙为HCl。

(1)物质B的化学式Al，物质丙化学式为HCl。

(2)黄绿色气体乙是Cl2，Cl2可以用来作自来水消毒或制取盐酸等，反应过程⑦是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，会被溶解在溶液中的氧气氧化变为Fe(OH)3，因此可能观察到的实验现象是反应产生白色沉淀，白色沉淀会迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。

(3)反应⑦中涉及的化学反应方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。

(4)反应⑤是FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，根据电子守恒、电荷守恒，可知反应⑤的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。