题目内容
【题目】（1）溶质的质量分数为b%的KOH溶液，经加热蒸发去ag水后，质量分数变成 2b%，体积为VmL，则此时溶液的物质的量浓度为___________。（答案必须为最简形式）
（2）将6mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成3mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为__________mL。
（3）密度为1.19g/cm3的盐酸，质量分数为25%。该盐酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。
（4）已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则饱和NaCl溶液的溶解度为_________g。（答案必须为最简形式）
（5）相同质量的NO2和N2O4的质子数之比为_______，电子数之比为_______________。
（6）请用单线桥表示化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑电子转移的方向和数目___________。
（7）若将过量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，则反应的化学方程式__________________，若将NaOH溶液加入过量的NH4HCO3溶液中，则反应的离子方程式为__________________。
【答案】 
mol/L 50.5 大于 
1:1 1:1 
2NaOH+ 2NH4HCO3=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O
【解析】（1）设b%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则：x×b%=（x-a）×2b%，解得：x=2ag，2b%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：
=
%mol，所得溶液的物质的量浓度为：
=
mol·L－1；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，故稀释后盐酸的体积为50mL×6mol·L－1/3mol·L－1==100mL，浓盐酸的质量为50mL×1.19g·mL－1=59.5g，稀盐酸的质量为100mL×1.1g·mL－1=110g，加入水的质量为110g-59.5g=50.5g，故需要加入水的体积为50.5g/1g·mL－1=50.5mL；
（3）设浓盐酸的体积为V，密度为ρ（浓），稀释后密度为ρ（稀），稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数ω=
，盐酸的密度大于水的密度，浓度越大密度越大，所以ρ（浓）>ρ（稀），所以>12.5%；
（4）20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000ρ，则该温度下氯化钠的溶解度为：S=
×100g=
g；
（5）设相同质量的NO2和N2O4为1g，质子数之比为
×23：
×46=1：1；质子数之比=电子数之比=1：1；
（6）请用单线桥表示化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑电子转移的方向和数目
（7）HCO3－的酸性强于NH4＋，NaOH先与HCO3－反应，再与NH4＋反应，若将NaOH溶液加入少量的NH4HCO3溶液中，NaOH只与HCO3－反应，则反应的化学方程式2NaOH+ 2NH4HCO3=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O；若将过量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，则反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O。
