[题目]如果ag某气体中含有的分子数为b.则cg该气体的物质的量是( )A. bc/(aNA)mol B. ac/(bNA)mol C. ab/(cNA)mol D. b/(acNA)mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是（）

A. bc/(aNA)mol B. ac/(bNA)mol C. ab/(cNA)mol D. b/(acNA)mol

【答案】A

【解析】

求cg该气体的物质的量，就需要知道该气体的摩尔质量，但题目中并没有给出，可以通过ag气体有b个分子数进行求解。

ag该气体的物质的量=b/NA，则摩尔质量M=m/n=a÷(b/NA)=aNA / b，故cg该气体的物质的量=c /( aNA / b)=bc / aNA，故选A。

练习册系列答案

（2）将6mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成3mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为__________mL。

（3）密度为1.19g/cm3的盐酸，质量分数为25%。该盐酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

（4）已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则饱和NaCl溶液的溶解度为_________g。（答案必须为最简形式）

（5）相同质量的NO2和N2O4的质子数之比为_______，电子数之比为_______________。

（6）请用单线桥表示化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑电子转移的方向和数目___________。

（7）若将过量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，则反应的化学方程式__________________，若将NaOH溶液加入过量的NH4HCO3溶液中，则反应的离子方程式为__________________。

【题目】下列说法正确的是

A. 元素的种类由最外层电子数决定

B. 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力

C. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

D. 化学反应速率可以决定反应的限度

【题目】已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：

，下列相关离子方程式或化学方程式错误的是

A. ①可能为AlO2-＋H++H2O=Al(OH)3↓

B. ①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+

C. ②可能为2NO+O2=2NO2

D. ②可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

【题目】下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（）

A. 乙醇燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水

【题目】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

选项

化合物

H2O

FeCl3

H2O

CuCl2

Fe3O4

A. A B. B C. C D. D

【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________。

(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。

(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。

(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度。已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋，则Na2SO3固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

【题目】下列说法中不正确的是

A. 分子间作用力是把分子聚集在一起的作用力

B. 分子间作用力不属于化学键

C. 化学键包括离子键、共价键和氢键

D. 同种非金属元素原子间形成的化学键是非极性共价键

【题目】Ⅰ：氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作用是______。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是__________。

Ⅱ：用高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为___。

（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是_______。

（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水样中Cl－的物质的量浓度是_______________。

②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是________________。

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