[题目]设阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法中正确的是A． 17g甲基(-14CH3)所含中子数为9NAB．常温常压下.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C-C键数为0.5NAD．标准状况下.2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

A． 17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA

B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NA

D．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA

【答案】B

【解析】该甲基中中子数是14－6＝8，A不正确。乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，所以B正确。C中应该是0.4NA，不正确，标准状况下，辛烷不是气体，所以正确的答案选B。

练习册系列答案

A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

【题目】己知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均己略去，则下列有关说法正确的是

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性

B. 若A为铁，则A与X在室温下不会反应

C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清

D. 工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D

【题目】（1）溶质的质量分数为b%的KOH溶液，经加热蒸发去ag水后，质量分数变成 2b%，体积为VmL，则此时溶液的物质的量浓度为___________。（答案必须为最简形式）

（2）将6mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成3mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为__________mL。

（3）密度为1.19g/cm3的盐酸，质量分数为25%。该盐酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

（4）已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则饱和NaCl溶液的溶解度为_________g。（答案必须为最简形式）

（5）相同质量的NO2和N2O4的质子数之比为_______，电子数之比为_______________。

（6）请用单线桥表示化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑电子转移的方向和数目___________。

（7）若将过量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，则反应的化学方程式__________________，若将NaOH溶液加入过量的NH4HCO3溶液中，则反应的离子方程式为__________________。

【题目】对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2（g）+18O2（g）2SO3（g），下列说法正确的是（　　）

A. 容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子

B. 18O只存在18O2分子中

C. 容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子

D. 反应达到限度时，所有物质的质量都相等

【题目】硫酸工业尾气中的SOj是常见的大气污染物，可通过以下几种方式变废为宝：

(1)电化学处理法:硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）写出N极发生的电极反应式________________________；溶液中的阳离子向______极(M或N)移动，标准状况下，当有22.4LSO2参加反应时，溶液中有________mol阳离子向该极移动。