题目内容
【题目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3
D. 原溶液通入CO2标准状况下为112mL
【答案】D
【解析】A．消耗盐酸75mL时，溶液为恰好为氯化钠溶液，根据Na+、Cl-离子守恒，可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075 L×0.1 mol/L=0.0075 mol，故A错误；B．由图示可知，滴加25 mL稀盐酸溶液后溶液中只存在NaHCO3，可知通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，故B错误；C．溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等，生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗盐酸75 mL-20 mL=50 mL，n总（NaHCO3）=n（HCl）=0.05L×0.1 mol/L=0.005 mol，所以通入CO2后所得的溶液中含有NaHCO3为0.005 mol×
=2.5×10-3 mol，故C错误；D．生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗盐酸75mL-20 mL=50 mL，n（CO2）=n（HCl）=0.05 L×0.1 mol/L=0.005 mol，所以V（CO2）=0.005 mol×22.4 L/mol=0.112 L=112 mL，故D错误；故选C。
名校课堂系列答案【题目】CO是生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)几种共价键的键能如下表所示：
化学键 | O=O | H—H | O—H |
键能（kJ/mol) | 496 | 436 | 462 |
已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，则H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。
(2)200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+C(s) 
2CO(g) △H，平衡时CO的体积分数为40%。
①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。
a.混合气体的平均相对分子质量不变
b.该反应的△H不变
c. CO2和CO的生成速率相等
d.混合气体的密度不变
②达到平衡时CO2的转化率为__________________。
③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0 (填“>”或“<”）。
