[题目]美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素.并观察到其存在了不到1毫秒时间.该元素符号为:Uuo.质量数为293.以下叙述不正确的是A. 该元素原子核外含有118个电子.核内有175个中子B. 该元素属于第七周期C. 该元素一定是一种金属元素D. 该元素位于零族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是

A. 该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子

B. 该元素属于第七周期

C. 该元素一定是一种金属元素

D. 该元素位于零族

【答案】C

【解析】由元素周期表各周期元素个数可知118元素为第七周期的零族元素，不会是金属元素。

练习册系列答案

(1)几种共价键的键能如下表所示：

化学键	O=O	H—H	O—H
键能（kJ/mol)	496	436	462

已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，则H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。

(2)200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡时CO的体积分数为40%。

①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。

a.混合气体的平均相对分子质量不变

b.该反应的△H不变

c. CO2和CO的生成速率相等

d.混合气体的密度不变

②达到平衡时CO2的转化率为__________________。

③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0 (填“>”或“<”）。

【题目】（1）溶质的质量分数为b%的KOH溶液，经加热蒸发去ag水后，质量分数变成 2b%，体积为VmL，则此时溶液的物质的量浓度为___________。（答案必须为最简形式）

（2）将6mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成3mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为__________mL。

（3）密度为1.19g/cm3的盐酸，质量分数为25%。该盐酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

（4）已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则饱和NaCl溶液的溶解度为_________g。（答案必须为最简形式）

（5）相同质量的NO2和N2O4的质子数之比为_______，电子数之比为_______________。

（6）请用单线桥表示化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑电子转移的方向和数目___________。

（7）若将过量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，则反应的化学方程式__________________，若将NaOH溶液加入过量的NH4HCO3溶液中，则反应的离子方程式为__________________。

【题目】硫酸工业尾气中的SOj是常见的大气污染物，可通过以下几种方式变废为宝：

(1)电化学处理法:硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）写出N极发生的电极反应式________________________；溶液中的阳离子向______极(M或N)移动，标准状况下，当有22.4LSO2参加反应时，溶液中有________mol阳离子向该极移动。