题目内容
【题目】下列说法不正确的是：
A. 在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物
B. 在一个氧化还原反应中，还原产物的还原性弱于还原剂
C. amolH2SO4中，含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为b/4a/mol
D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固体5.3g
【答案】D
【解析】A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性最强，则氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A正确；B. 在一个氧化还原反应中，还原剂的还原性最强，则还原产物的还原性弱于还原剂，故B正确；C.一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是
，NA=
=
=
/mol，故C正确；D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需要选用100mL的容量瓶，需Na2CO3固体质量=0.1L×0.05mol/L×106g/mol=0.53g，故D错误；故选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】CO是生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)几种共价键的键能如下表所示：
化学键 | O=O | H—H | O—H |
键能（kJ/mol) | 496 | 436 | 462 |
已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，则H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。
(2)200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+C(s) 
2CO(g) △H，平衡时CO的体积分数为40%。
①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。
a.混合气体的平均相对分子质量不变
b.该反应的△H不变
c. CO2和CO的生成速率相等
d.混合气体的密度不变
②达到平衡时CO2的转化率为__________________。
③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0 (填“>”或“<”）。
