[题目]蛋白质发生的下列过程中.可逆的是A. 盐析 B. 变性 C. 煮熟 D. 加入浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】蛋白质发生的下列过程中，可逆的是

A. 盐析 B. 变性 C. 煮熟 D. 加入浓硫酸

【答案】A

【解析】试题分析：蛋白质中加入硫酸铵或硫酸钠会发生盐析，盐析后加水还能溶解，所以盐析是可逆的，选A。其余为蛋白质的变性，是不可逆的。

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某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为 (用a 、b、c…h表示)。

（2）i．A装置中反应的化学方程式为。

ii．D中碱石灰的作用是。

（3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是。

（4）FeCl3溶液常用于吸收有毒气体H2S。反应的离子方程式为。

（5）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为。

（6）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

根据上述实验得出溶液褪色的原因是：。

【题目】亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

实验操作：

①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题：

(1)装置中仪器a的名称为，A中反应的化学方程式是；

(2)D装置的作用是；

(3)C中反应生成NaNO2的化学方程式是；

(4)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 (填序号) ；

a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2

b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2

(5)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。

①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称)；

②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是；

【题目】请根据所学知识回答下列问题：

（1）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

（2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量____________1 mol 氢分子所具有的能量。

（3）已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol可溶正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为_______________

（4）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

（5）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①D是______________________ （填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________ （用离子符号表示）。

【题目】制出了第一张元素周期表的科学家是（）
A.勒夏特列
B.汤姆生
C.阿伏伽德罗
D.门捷列夫

【题目】科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（）
A.任意位置寻找
B.稀有气体元素中寻找
C.金属和非金属的分界线处寻找
D.活泼金属和活泼非金属区中寻找

【题目】碱性锌锰电池获得了广泛的使用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是

A. Zn为负极，MnO2为正极。

B. Zn为正极，MnO2为负极。

C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极。

D. Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应。

【题目】(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题：

（1）下列物质的化学式分别为：甲____________、丙_____________、丁__________；

（2）戊的电子式为________________________；

（3）写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为__________________________。

II．已知：工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－90.7kJ/mol①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－23.5kJ/mol②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol③

催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= _____________。

【题目】下列有关原电池的说法中不正确的是（）
A.在内电路中，电子由正极流向负极
B.原电池的正、负极材料不一定都参与反应
C.原电池工作时，正极上发生还原反应
D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化