题目内容
【题目】(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题：
（1）下列物质的化学式分别为：甲____________、丙_____________、丁__________；
（2）戊的电子式为________________________；
（3）写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为__________________________。
II．已知：工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=－90.7kJ/mol①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－23.5kJ/mol②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol③
催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= _____________。
【答案】(12分)I．（1）BaCl2；Ba(NO3)2；Na2SO4(各2分)
（2）
(2分)（3）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O(2分)
II．—246．1kJ/mol；(2分)
【解析】
试题分析： I.气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍，应为二氧化碳，则A为碳酸盐沉淀，X为钠盐，应为Na2CO3，则A为BaCO3，戊为NaOH，加入乙应为HNO3，可溶解碳酸钡，丙为Ba(NO3)2，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，丁为Na2SO4，C为BaSO4，可知甲为BaCl2，
（1）由以上分析可知甲为BaCl2，丙为Ba(NO3)2，丁为，故答案为：BaCl2；Ba(NO3)2；Na2SO4；
（2）戊为NaOH，电子式为，故答案为：；
（3）A为BaCO3，与硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳、水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
II．催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应；
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
依据盖斯定律①×2+②+③得到：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.1kJ/mol。
