[题目]科学家们欲寻找一种新型的半导体材料.可以在元素周期表的( )A.任意位置寻找B.稀有气体元素中寻找C.金属和非金属的分界线处寻找D.活泼金属和活泼非金属区中寻找题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（）
A.任意位置寻找
B.稀有气体元素中寻找
C.金属和非金属的分界线处寻找
D.活泼金属和活泼非金属区中寻找

【答案】C
【解析】解：在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，而稀有金属材料和催化剂材料以及耐高温耐腐蚀的合金材料通常属于过渡金属，故选C．

练习册系列答案

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为_____________________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能

治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：________________________。

（4）写出下列反应的离子方程式

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_________________________。

【题目】温室效应、臭氧空洞等全球性环境问题，正在威胁着人类的生存和发展。下列气体中，能产生温室效应的是

A．N2 B．H2 C．CO2 D．Ne

【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-) 根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

【题目】蛋白质发生的下列过程中，可逆的是

A. 盐析 B. 变性 C. 煮熟 D. 加入浓硫酸

【题目】将30 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 (　　)

A. 0.03 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1

C. 0.05 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1

【题目】现有下列物质：①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2 ⑩N2 Na2SO4·10 H2O

(1)其中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)，

(2)除去固体②中的固体①的方法是；

(3)在同温同压下，测得⑩与⑥混合气体对氢气的相对密度为18，⑩的⑥体积之比为；

(4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要称量的质量为 g ；

(5)在①④⑤⑧中可以通过化合反应得到的物质有 (填序号)；

(6)要除去⑦溶液中的少量⑧，可行的办法是

A．滴入KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D．加入铁粉

【题目】将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )。

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

【题目】加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T℃时为

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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