题目内容
【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为 (用a 、b、c…h表示)。
（2）i．A装置中反应的化学方程式为 。
ii．D中碱石灰的作用是 。
（3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。
（4）FeCl3溶液常用于吸收有毒气体H2S。反应的离子方程式为 。
（5）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为 。
（6）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
根据上述实验得出溶液褪色的原因是： 。
【答案】
（1）aghdebcf；
（2）i．MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；ii.吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；
（3）在沉积的FeCl3固体下方加热；
（4）2Fe3++2H2S=2Fe2++2H++S↓；
（5）Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3；
（6）H2O2将SCN-氧化成SO42—；
【解析】
试题分析：（1）浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，故答案为：a、g、h、d、e、b、c、f；
（2）i．A装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
ii．D中碱石灰的作用是吸收多余污染气体，防止空气中水蒸气进入装置B，吸收没有反应完的氯气，以防污染空气， 故答案为：吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；
（3）无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是在沉积的FeCl3固体下方加热，故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；
（4）Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，反应的化学方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；
（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，反应方程式为Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3，故答案为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；
（6）根据①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应，滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根；根据②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明O2不能氧化SCN-，所以氧化SCN-的为双氧水；故答案为：H2O2将SCN-氧化成SO42-。
