Question

【题目】把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：

（1）x= 。

（2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】(1)x= 1；(2) 0.25mol·L-1。

【解析】

试题分析：(1)把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，说明该反应的正反应是气体体积减小的反应，故3+1＞x+2，所以x<2，即x=1；(2) D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)，则△n(D)=0.1mol/(L·min) ×2L×5min=1mol，根据物质反应时的物质的量的比等于方程式的化学计量数的比可知反应消耗C的物质的量是△n(C)=1/2△n(D)= 0.5mol，则c(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L-1。