下列过程中.不需要破坏化学键的是( )A．氯化钠溶于水B．氯化氢溶于水C．干冰汽化D．加热分解氯化铵题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列过程中，不需要破坏化学键的是（　　）

A．

氯化钠溶于水

B．

氯化氢溶于水

C．

干冰汽化

D．

加热分解氯化铵

分析发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电解质的电离过程中化学键也被破坏，以此解答该题．

解答解：A．氯化钠为离子化合物，溶于水发生电离，破坏离子键，故A不选；
B．氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故B不选；
C．干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故C选；
D．加热氯化铵发生化学反应，该过程中化学键一定被破坏，故D不选．
故选C．

点评本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．

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3．已知：①CH₃CH═CHCH₂CH₃$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②R-CH═CH₂$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br，香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸．

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式

．
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和羧基（填官能团名称），B→C的反应类型为取代反应．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c（填序号）．
a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰
b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1mol A最多能与5mol氢气发生加成反应
d．B能与浓溴水发生取代反应
（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：

．
（6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：

．
（7）写出以

的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件．合成路线流程图示例如下：

4．图是实验室制取乙炔气体并验证其性质的装置．请回答以下问题：

（1）写出仪器①的名称：分液漏斗．
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）①中用饱和食盐水的作用是适当减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流．
（4）试管Ⅰ中应盛放CuSO₄或NaOH溶液来除去乙炔气体中混有的H₂S等杂质气体．
（5）图中乙炔依次通入两种溶液，酸性高锰酸钾溶液中的现象为溶液褪色，发生反应的类型是氧化反应；溴的四氯化碳溶液中的现象为溶液褪色，发生反应的类型是加成反应．

1．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度为1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K，每次实验稀盐酸的用量为25.0mL．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol•L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响．
②	298
③	308
④	298

（2）实验①记录如下：

时间（S）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积（ml）	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v（HCl）=0.56mol/（L•s）．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
②反应速率最大的时间段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S…）为40～50S，可能原因是反应放热；
③反应速率最小的时间段为90～100s，可能原因是盐酸浓度降低．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
A．蒸馏水 B．CuCl₂溶液 C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；
（4）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如右图所示．该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．

（5）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察生成气泡的快慢判断，
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间．

8．下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去．已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体．

请填空：
（1）F的化学式（分子式）是O₂，题中淡黄色固体中阴阳离子个数比为1：2．
（2）A与B反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）E转变为H和I的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
（4）现有少量I与BaCl₂生成的白色沉淀，简述该沉淀中阴离子的检验操作先加稀盐酸，再加氯化钡溶液．

18．（1）下列过程中不一定释放能量的是AB（请填编号）
A．化合反应        B．分解反应        C．形成化学键        D．燃料燃烧，
E．酸碱中和         F．炸药爆炸
（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是A（填编号）
A．硫蒸气             B．硫固体
（3）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为$\frac{Q}{2}$kJ/mol．
（4）已知H₂和O₂反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃kJ．由此可以推知下列关系正确的是C（填编号）
A、Q₁＞Q₃，B、Q₂＞Q₃，C、2Q₁+Q₂＜2Q₃，D、2Q₁+Q₂＜4Q₃．     E、Q₁+Q₂＞Q₃      F、Q₁+Q₂＜Q₃．

5．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的是F（填元素符号）、化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．（填化学式）
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
（5）请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：向H₂S溶液中通入O₂，若溶液出现浑浊，说明O₂的氧化性比S强．

2．草酸亚铁（FeC₂O₄）是一种重要的化工原料，加热草酸亚铁可得到CO、CO₂和FeO．某研究小组欲在实验室中通过实验验证上述结论的正确性，设计了如下实验装置并进行实验（加热仪器未画出）．

（1）确定该装置气密性良好的实验操作和现象是用酒精灯微热A处的硬质玻璃管，观察到F处有气泡产生，停止加热后观察到F中的导管内有一端水柱；该套装置中有明显的不足之处，不足之处是缺少尾气处理装置．
（2）A中反应的化学方程式为：FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+FeO；
（3）A、E两外均需要加热，其加热的先后顺序是先加热A，后加热E；装置B的作用是检验并除去CO₂；C的作用是检验CO₂是否除尽；D中试剂是浓硫酸，若不是通过观察E中现象的变化来判断气体产物中有CO，则判断气体产物中有CO的实验现象是C中无明显现象而F中石灰水变浑浊；
（4）某同学取适量的A中已充分分解后的固体溶于已除去溶解氧的纯稀硫酸中，无意中他将几滴KSCN溶液加入到该溶液中，结果发现溶液变红色，经过思考后他认为导致溶液变红色的原因可能是：①生成的FeO被O₂氧化；②草酸亚铁中混有+3价的铁的化合物．为验证假设①的正确性，只需要对上述装置进行改进即可，改进的方法是将A中硬质玻璃管的橡皮塞改为连接有导管及止水夹的橡皮塞，加热A处前先向装置内通入一段时间的N₂．

3．将充满20mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O₂，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O₂可能为（　　）