题目内容
【题目】Ⅰ．（1）在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),发生反应：
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H<0,测得压强一时间图像如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。
①若图中c=1.6mol,则改变的条件是__________(填字母，下同);
A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂
②若图中c<1.6mol,则改变的条件是__________(填字母);此时该反应的平衡常数__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
（2）如图甲，平衡时氢气的转化率为____________。
Ⅱ．粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
（1）操作Ⅰ时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是__________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 D．HNO3
（2）操作Ⅱ调整溶液的pH的Y试剂可选用下列中的__________。
A．NaOH(s) B．氨水 C．CuO(s) D．Cu(OH)2(s)
（3）已知溶度积常数如下表：
物质 | Cu(OH) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
将溶液的pH调至pH=4时，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，此时c(Fe3+)=__________。
（4）若将CuCl2溶液蒸干后，再灼烧，得到的固体是__________(填化学式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶体得到纯净无水CuCl2的合理操作是_____________________________________。
【答案】 E A 减小 80% BC CD 4.0×10-8molL-1 CuO 在干燥的HCl气流中蒸发
【解析】Ⅰ．（1）①从图像可以看出，c=1.6mol后，反应达平衡状态，只有使用催化剂对平衡移动无影响，正确选项：E；
②该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡左移，c<1.6mol；正确选项：A；由于平衡左移，温度升高，反应物浓度增大，生成物浓度减少，该反应的平衡常数减少；正确答案：减少；
（2）设该反应中消耗氮气为xmol, 反应前后气体的总量之比等于压强之比；
3H2(g) + N2(g)
2NH3(g)
起始量 3 1 0
变化量 3x x 2x
平衡量 3-3x 1- x 2x
p2/p1=(3-3x+1-x+2x)/ (3 +1)=0.6，x=0.8，平衡时氢气的转化率为0.8÷1×100%=80%；正确答案80%；
Ⅱ．（1）A．KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+, 但是引入了杂质离子：K+ 、Mn2+，不可用，A错误；B．H2O2 的还原产物是水，是一种绿色氧化剂，B正确；C．Cl2能把Fe2+氧化为Fe3+,
本身变为Cl-，没有引入杂质离子，C正确；D．HNO3的还原产物是氮的氧化物，对环境有危害，D错误；正确答案选：BC；
（2）调整溶液的pH时，要满足在中和酸的同时，不能引入杂质离子进入溶液中， 剩余的物质还利于除去；CuO 、Cu(OH)2两种固体都不溶于水，但能够溶于酸，能够达到调控的目的。正确选项：C D；
（3）根据Ksp=c(Fe3+)c3 (OH-)；pH调至pH=4，c(H+)=10-4, c(OH-)=10-10，代入公式：
4.0×10-38= c(Fe3+)×c3 (OH-)= c(Fe3+)×10-30，c(Fe3+)=4.0×10-8molL-1；正确答案4.0×10-8molL-1；
（4）氯化铜溶液水解：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，溶液蒸干后，氯化氢挥发，再灼烧氢氧化铜得到的固体是氧化铜；由于氯化铜溶液易发生水解，只有在不断通入氯化氢气流的情况下，抑制氯化铜的水解，才能在加热蒸干的情况下得到纯净的无水CuCl2 固体；
正确答案：CuO ；在干燥的HCl气流中蒸发；
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