Question

【题目】运用基本公式进行计算：

(1)标准状况下，①4g氢气、 ②33.6L甲烷（CH4）、 ③6.02×1024个水分子、④1mol NH3中，

分子数由大到小的顺序为 ____________________（填序号，下同），含氢原子数最多的是_________，体积最大的是____________。

(2)现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，

所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_____________________。

(3)已知224L标准状况下的HCl气体完全溶于1L水（密度为1g/cm3）得到密度为1.1g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为：__________________ （保留一位小数）。

Answer 1

【答案】③>①>②>④③①0.56 mol/L8.1 mol/L

【解析】

（1）①氢气的物质的量为=2mol，②标准状况下甲烷的物质的量为=1.5mol，③水的物质的量为=1mol，④NH3物质的量为1mol，显然物质的量越大分子数越大，则，分子数由大到小的顺序为③>①>②>④；含氢原子数分别为2mol×2×NAmol-1=4NA、1.5mol×4×NAmol-1=6NA、1mol×2×NAmol-1=2NA、1mol×3×NAmol-1=3NA,故含氢原子数最多的是③；相同状况下，物质的量越大，气体的体积越大，则体积最大的为①；

（2）所得溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×0.3mol/L+0.05L×0.8mol/L×2=0.14mol，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是=0.56mol/L；

(3)224L标准状况下的HCl气体物质的量为，完全溶于1L水（密度为1g/cm3）得到密度为1.1g/cm3的盐酸，所得溶液的体积为，此盐酸的物质的量浓度为：。