题目内容
【题目】有5种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成:
(1)CH3COONa与NaHSO4 (2)CH3COONa与NaOH， (3)CH3COONa与NaCl
(4)CH3COONa与NaHCO3 (5)CH3COONa与NaHSO3
下列各项排序正确的是( )
A. pH:(2)>(4)>(5)>(3)>(1) B. c(CH3COOH):(1)>(3)>(5)>(4)>(2)
C. c(CH3COO-):(2)>(3)>(4)>(5)>(1) D. 
：(1)>(5)>(3)>(4)>(2)
【答案】D
【解析】A、(1)CH3COONa与NaHSO4，溶液显酸性；(2)CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；(3)CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；(4)CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性；(5)CH3COONa与NaHSO3 醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解显酸性；得到溶液中pH大小为：(2)＞(4)＞(3)＞(5)＞(1)，故A错误；B、(1)CH3COONa与NaHSO4，溶液显酸性；生成醋酸；(2)CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；(3)CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；(4)CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制；(5)CH3COONa与NaHSO3 醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解显酸性；促进醋酸根离子水解；c(CH3COOH)浓度为：(1)＞(5)＞(3)＞(4)＞(2)，故B错误；C、依据上述分析判断，c(CH3COO-)浓度大小为：(2)＞(4)＞(3)＞(5)＞(1)；故C错误；D、(1)CH3COONa与NaHSO4，溶液显酸性；生成醋酸；(2)CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；(3)CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；(4)CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制；(5)CH3COONa与NaHSO3 醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解显酸性；促进醋酸根离子水解； 
比值大小顺序为：(1)＞(5)＞(3)＞(4)＞(2)，故D正确；故选D。
计算高手系列答案【题目】Ⅰ．（1）在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),发生反应：
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H<0,测得压强一时间图像如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。
①若图中c=1.6mol,则改变的条件是__________(填字母，下同);
A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂
②若图中c<1.6mol,则改变的条件是__________(填字母);此时该反应的平衡常数__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
（2）如图甲，平衡时氢气的转化率为____________。
Ⅱ．粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
（1）操作Ⅰ时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是__________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 D．HNO3
（2）操作Ⅱ调整溶液的pH的Y试剂可选用下列中的__________。
A．NaOH(s) B．氨水 C．CuO(s) D．Cu(OH)2(s)
（3）已知溶度积常数如下表：
物质 | Cu(OH) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
将溶液的pH调至pH=4时，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，此时c(Fe3+)=__________。
（4）若将CuCl2溶液蒸干后，再灼烧，得到的固体是__________(填化学式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶体得到纯净无水CuCl2的合理操作是_____________________________________。
