Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度设计了如下实验。化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)实验主要步骤如下：

Ⅰ、称取2.8g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成100mL草酸溶液

Ⅱ、取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。

根据上述实验步骤请回答下列问题：

（1）高锰酸钾溶液应盛装于__________ (填“甲”或“乙”)滴定管。

（2）滴定到达终点的判断标志是_________________________________。

（3）下列造成草酸晶体质量分数偏高的是__________。

A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．润洗锥形瓶 D．流定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

（4）完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4(已知草酸为弱酸)溶液反应的离子方程式：__________________。

（5）该草酸晶体的质量分数为_____________________________。

Answer 1

【答案】 甲 加入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色 BC 5H2C2O4+ 2MnO4-+ 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2++ 8H2O 90%

【解析】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，碱式滴定管下端有一段橡胶管，只能选用酸式滴定管，正确答案：甲；

（2）高锰酸钾溶液氧化草酸，溶液褪色，当加到最后一点高锰酸钾溶液时，反应液的颜色不再发生变化，且30秒内颜色保持不变，达滴定终点；正确答案：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色；

（3）A．滴定终点读数时俯视，消耗高锰酸钾溶液的体积减少，所测结果偏低；A错误；B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数偏大，相当于消耗高锰酸钾溶液的体积增多，所 测结果偏高；B正确；C．润洗锥形瓶，造成草酸的量增大，消耗高锰酸钾溶液的体积增大，测定结果偏高；C 正确；D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁，溶质的量保持不变，测定结果无影响；D错误；正确选项：BC；

（4）酸性高锰酸钾被还原为锰离子，H2C2O4被氧化为二氧化碳；正确答案：5H2C2O4+ 2MnO4-+ 6H+= 10CO2↑+ 2Mn2++ 8H2O；

（5）根据反应关系式：5H2C2O4----2MnO4-，设消耗草酸的量为xmol， x=2.5×0.1000×20.00×10-3=5×10-3mol,由题意可知：100mL草酸溶液中含有草酸的量为5×10-3mol×100/25=2×10-2 mol； 草酸晶体的质量为2×10-2×126=2.52g，该草酸晶体的质量分数=2.52÷2.8×100%=90%；正确答案：90%；